当金属与水和电解质（例如盐）接触时会引起腐蚀。在这种腐蚀性环境中，金属反应形成金属氧化物。除金、银、铂等贵金属外，所有金属均以氧化物形式存在。腐蚀实际上是自然界将精炼金属恢复到其自然状态的方式。
虽然这个概念很简单，在实验室中模拟户外腐蚀的做法却非常困难。由于特定的环境条件决定的复杂多步反应，可能形成多种氧化物。温度和湿度的环境循环是户外腐蚀机理如此复杂的主要原因。在老化中，我们经常谈论与潮湿有关的露水（冷凝水）和雨水。在腐蚀方面，还有另一个与潮湿有关的术语，称为潮解。这是当环境超过相对湿度阈值时，任何盐将形成液体溶液的现象。此阈值被称为潮解相对湿度（DRH），不同的盐的潮解相对湿度不同，如下表所示。
盐 | 潮解相对湿度 |
氯化钠（NaCl） | 76% |
氯化钾（KCl） | 85% |
硫酸铵（NH4）2SO4 | 84% |
硝酸钠（NaNO3） | 74% |
氯化钙（CaCl2） | 31% |
氯化镁（MgCl2） | 33% |
盐的潮解会严重影响材料的潮湿时间，而后者在样品的腐蚀中起主要作用。 为了解决这个问题，现代腐蚀测试循环中，通常会控制温度和湿度过渡，以确保无论使用哪种盐雾箱来进行循环试验，在过渡期间处于潮解相对湿度以上的时间是一致的。 不对过渡加以控制，可重复性和可再现性会明显下降。